MODELO DE PRUEBA DE 3º DE ESO
1.- Define los siguientes términos:
a.- Magnitud.
b.- Cifras significativas.
c.- Medir
2.- a.- Expresa con la notación científica las siguientes cantidades :
Radio de la Tierra: 6400000 m
Masa de un protón : 0,00000000000000000000000000167 kg
Número de Avogadro: 602300000000000000000000
Campo magnético de la Tierra: 0,000057 T
b.- Señala en cada caso si lo expresado es magnitud (Mag), medida (Med) o unidad (U):
4 kg (_____) Tiempo (____) 6 m (____)Año (____)Velocidad (____)
Fuerza (____) La longitud (____) mm (____)s (____)0,8 hm2 (____)
3.- Pasa al Sistema Internacional las siguientes unidades por factores de conversión y haciendo uso de la notación científica:
a.- 0,004 Km b.- medio mes
c.- 0,002 cg d.- 34 mm 3
e.- 25 ptas a euros.
4.- Pasa al Sistema Internacional las siguientes unidades por factores de conversión y haciendo uso de la notación científica:
a.- 10 cl b.- 0,2 hm/min
c.- 3 g/cc d.- 10 ! 4 hg/cl
e.- 90 km/h
MODELO DE PRUEBA DE 4º DE ESO
1.- Un móvil de 1500 kg de masa realiza el movimiento que describe la siguiente gráfica. Interpreta la misma indicando el tipo de movimiento en cada tramo y :
a) calcula el trabajo en cada tramo.
b) dibuja la gráfica e-t.
2.- Se lanza un cuerpo de 10 Kg de masa, verticalmente hacia arriba, con una velocidad de 40 m/s, calcular:
a.- Su energía cinética y el sentido de su movimiento, a los 6 s de ser lanzado.
b.- Energía mecánica en le punto de máxima altura.
c.- Energía potencial a los 7 s.
3.- a.- ¿Podrá un cuerpo prismático con base cuadrada de 30 cm de lado y 1,25 m de altura, que tiene una masa de 75 Kg, estar flotando en agua?. ¿Por qué?
b.- Las superficies de los émbolos de una prensa hidráulica son de 80 dm2 y 180 cm2. Calcular qué fuerza se ejerce sobre el émbolo grande cuando sobre el pequeño se sitúa un cuerpo de 250 kg de masa. Expresar los resultados en el S.I.
4.- Un objeto de 2·104 g parte del reposo y alcanza 90 km/h en 5 s. Si la fuerza de rozamiento es de 20 N, indica razonadamente cuáles de los siguientes datos son incorrectos en este movimiento:
a) La fuerza que hace el motor es de 120 N.
b) La aceleración es de 5 m/s2.
c) La fuerza resultante es de 100 N.
d) El espacio recorrido en los 4 s es de 162'5 m.
e) La velocidad a los 2 s es 15 m/s.
5.- Indica, de forma razonada (debes explicar el por qué), cuáles de las siguientes frases son correctas (C) y cuáles son falsas (F):
a) Según el Principio de Inercia, todo cuerpo mantiene su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme, cualquiera que sea la fuerza que se le aplique.
b) En un movimiento uniforme la trayectoria y el desplazamiento siempre coinciden.
c) En un líquido la presión se transmite íntegramente en todas las direcciones.
d) El que en una gráfica v-t aparezca una línea recta con una cierta pendiente es indicativo de que se trata de un movimiento rectilíneo uniformemente desacelerado.
e) La dinámica es un parte de la física que estudia exclusivamente los movimientos.
MODELO DE PRUEBA DE 1º DE BACHILLERATO
1.- Formula y/o nombra los siguientes compuestos:
a) Ácido acético o etanoico
b) Acetona o propanona
c) 3- propil- 2- pentenal
d) Tolueno o metilbenceno
e) Cianuro potásico
f) Bisulfito cúprico
g) Hidróxido plúmbico
h) Pt H2 As2 O5
i) H2O2
j) H2 Mn O4
k) CH3 - N H - CH2 - CH2 - CH3
l) CH3 - CH2 - O - CH3
m) CH3 - CO - NH2
n) CH3 - CH2 -CH2 - COO - CH3
2.- Para preparar una disolución, se disuelven 30 g. de cloruro cálcico en 200 cc. de agua. Si la disolución resultante tiene una densidad de 1,5 g/cc, determina:
a.- Molaridad y Normalidad de la disolución.
b.- Los % masa-masa y masa-volumen.
3. Se hacen reaccionar 300 g de aluminio con un exceso de ácido sulfúrico para obtener sulfato de aluminio e hidrógeno. Escribir la ecuación química, ajustarla y calcular:
a) Los gramos de ácido que reaccionan.
b) El volumen de gas que se produce, medido en c.n.
c) El número de moléculas de sal producidas.
4.- a.- Indica, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas ( indicando por qué sólo en las falsas) :
a.- Mediante los experimentos en tubos de vacío, Thomson dedujo la existencia de los electrones.
b.- La destilación fraccionada del petróleo permite romper las cadenas largas de hidrocarburos para obtener gasolina.
c.- Daltón corrigió el modelo atómico dado por Rutherford gracias a su experimento de bombardeo con partículas alfa sobre láminas de oro.
d- Una disolución es una mezcla homogénea que se caracteriza porque se pueden ver diferenciados el soluto y el disolvente.
e.- Un isótopo es aquél que manteniendo el mismo número atómico, tiene diferente número de neutrones.
b.- Relaciona, adecuadamente, las afirmaciones que sean correctas:
1) Un espectro es a un gas. a) a los experimentos en tubos de vacio.
2) Rutherford dijo que el átomo. b) del modelo atómico de Thomson.
3) La molaridad es. c) estaba constituido por un nucleo y una corteza.
4) Bohr realizó las correcciones. d) el nº de moles por litro de disolución.
5) La concentración es una forma de. e) como el DNI a un español.
6) Thomson dió su modelo gracias. f) indicar la cantidad de soluto y de disolvente.
7) La ley de conservación de la masa g) el volumen también lo hace.
8) Un mol contiene siempre h) perdido o ganado electrones.
9) A T=cte, si la presión aumenta i) 6,023 x 1023 átomos.
10) Un ión es un átomo que ha j) fue enunciada por Proust.
Respuesta:
5.- Completa el siguiente cuadro:
|
Símbolo
|
Z
|
A
|
N
|
P
|
e -
|
Configuración
electrónica
|
Período
|
Grupo
(nombre)
|
| |
36
|
84
|
|
|
|
|
|
|
| |
17
|
|
36
|
|
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
|
|
|
| |
37
|
|
39
|
|
|
|
|
|
| |
20
|
41
|
|
|
|
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
|
|
|
| |
29
|
64
|
|
|
|
|
|
|
Masas atómicas: Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; S = 32 ; H = 1 ; Al = 27
MODELO DE PRUEBA DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
1.- La entalpía de formación del dióxido de carbono(g) es !393,5 kJ/mol, la del agua líquida !285,8 kJ/mol y la del butano(g) !124,7 kJ/mol. Calcular:
a.- La variación de entalpía estandar de la reacción de combustión del gas butano.
b.- ¿Cuántas calorías de desprenden o absorben (tendrá que decirlo) al quemar 10!2 Kg de butano?
c.- El volumen de dióxido de carbno obtenido en el apartado anterior y en las condiciones del problema.
2.- Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a.- Las reacciones en cuyo curso tienen lugar pocas roturas de enlaces son lentas.
b.- Para que una reacción sea espontanea es suficiente con que sea exotérmica.
c.- La velocidad de una reacción aumenta al aumentar la energía cinética de las partículas constituyentes.
d.- Todas las reacciones espontáneas son cinéticamente rápidas.
e.- Para que se produzca una reacción entre dos moléculas, éstas tienen que chocar con una energía determinada y una orientación adecuada.
3.- a.- De las siguientes reacciones químicas, indicar en cuál )S será más positiva y en cuál más negativa.
*.- nitrógeno gas + 3 hidrógeno gas W 2 amoníaco gas
*.- carbonato cálcico sólido W óxido cálcico sólido + dióxido de carbono gas
*.- cloruro de hidrógeno gas + amoníaco gas W cloruro de amonio sólido
b.- En condicones estándar los valores de )H0 e )S0 para una reacción, son respectivamente 10,5 kJ y 30,0 J/K. Indicar si la reacción será espontanea en esats condicones y en caso negativo, determinar a partir de qué temperatura lo será.
4.- Calcular la entalpía de formación del cloruro de aluminio sólido, a partir de las siguientes ecuaciones termodinámicas:
a.- Aluminio(s) + 3 cloruro de hidrógeno(aq) 6 cloruro de aluminio(aq) + 3/2 hidrógeno(g)
b.- Hidrógeno (g) + cloro (g) 6 2 ácido clorhídrico (g)
c.- Ácido clorhídrico (g) 6 cloruro de hidrógeno (aq)
d.- Cloruro de aluminio (s) 6 Cloruro de aluminio (aq)
5.- Formular o denominar (con un sólo nombre) según corresponda, las siguientes especies químicas:
a) Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido ferroso) ; Sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico) ; Tetraoxomanganato (VII) de sodio (permanganato sódico) ; Cloruro de magnesio ; Ácido tetraoxocrómico (VI) (ác. Crómico) ; Etanonitrilo; 5-clor-2-pentino ; Dimetiléter (metoximetano) ; Ácido propanoico ; Pentanamida.
b) NaH2PO3 ; PI5 ; Cu+ ; CaO2 ; KBr ; CH3CH2NH2 ; CH3CH2CH2COCHO ; CH3CH2COOCH3 ;
CH3COCH2CH3 ; CH3CH=CHCH2CHOHCH3
|
